[Scheikunde] Molariteit buffer berekenen

[leerling1989]

Ik zit al een tijdje met een ingewikkeld chemisch vraagstuk.

Het is een conductometrische titratie, dus de geleidbaarheid van een oplossing.

Ik heb de volgende grafiek gekregen (met 2 equivalentiepunten):

Naamloos 658 keer bekeken

Mijn vraag is hoe men in dit vraagstuk de concentratie NH3 en NH4+ berekent.

Reactievergelijkingen:

CH3COOH + (OH-) --> (CH3COO-) + H20

(NH4+) + (OH-) --> NH3 + H20

CH3COOH + NH3 --> (CH3COO-) + (NH4+)

Gegevens:

Molariteit NaOH= 0,128 mol/L

In het eerste equivalentiepunt is het volume van NaOH 5 mL en in het tweede 13,5 mL.

Voorschrift:

Bepaling molariteit van een CH3COOH-opl.

-pipetteer 10mL CH3COOH-opl. in een 100mL bekerglas

-pipetteer vervolgens 10mL bufferoplossing.

-vul het bekerglas aan tot 100mL.

-vul de titreerspuit met 0,128M NaOH opl.

-voer de titratie uit.

In het eerste equivalentiepunt is het volume van NaOH 5 mL en in het tweede 13,5 mL.

[Marko]

Dit is al de derde keer dat je hetzelfde vraagstuk naar voren brengt. Wat mij betreft gaat hier heel snel een slotje op, en op de andere twee ook.

[leerling1989]

Ik moet het wel 3 keer plaatsen, want niemand reageert!!

[Mendelevium]

Ik moet het wel 3 keer plaatsen, want niemand reageert!!

We zijn ook geen antwoordenmachine!

[Prim]

Ik moet het wel 3 keer plaatsen, want niemand reageert!!

probeer het eerst zelf, laat hier zien wat je doet, en dan zal er vast iemand zijn die wil zeggen waar jij de fout in gaat