pKa & pH

[sebastiaanschoonaert]

Hallo

Om de pH van een zuur te berekenen kan je de formule ' pH = [pKa - log(concentratie A )] ' gebruiken.

Nu is het zo dat in gelijkaardige oefeningen in mijn cursus, soms in plaats van de pKa te gebruiken, men de -log van de pKa gebruikt... De formule ziet er dan uit als volgt: pH = [-log (pKa)- log(
Concentratie A )]

Ik denk dat dit te maken heeft met hoe sterk/zwak het desbetreffend zuur is. Maar waar trek je dan de grens? Vanaf welke Ka doe je in de formule de pKa & vanaf welke Ka doe je de -log van de Ka?

Dank voor jullie hulp, ik heb dinsdag examen...
Sébastiaan.

[Xilvo]

De formule ziet er dan uit als volgt: pH = [-log (pKa)- log(Concentratie A )]

Lees je misschien verkeerd? Staat er niet pH = [-log (K_a)- log(Concentratie A )]?

pK_a = -log(k_a)

[sebastiaanschoonaert]

Ow ja, heb het gevonden. Top!!

Wat is eigenlijk het verschil tussen pKa & Ka exact?

Thanks!

[Xilvo]

De eerste is de min-log van de tweede

Zie ook
https://nl.wikipedia.org/wiki/Zuurconstante

[sebastiaanschoonaert]

Bedankt voor de hulp, fijne dag

[Marko]

"p" betekent -¹⁰log

Dus pH is -¹⁰log [H⁺] en pK_a is -¹⁰log K_a

[mathfreak]

Om de pH van een zuur te berekenen kan je de formule ' pH = [pKa - log(concentratie A )] ' gebruiken

Je moet rechts nog met een factor ½ vermenigvuldigen. De correcte formule voor een zwak zuur is pH = ½(pK_A-log [HA]), waarbij [HA] de concentratie van zuur HA voorstelt.
Uitgaande van het evenwicht HA(aq)+H₂O(l)↔H₃O⁺(aq)+A^-(aq) geldt dat

\(K_A=\frac{[H_3O^+]\cdot [A^-]}{[HA]}\)

Onder de aanname dat [H₃O⁺] = [A^-] kunnen we schrijven dat K_A⋅{HA] = [H₃O⁺]², dus -log [H₃O⁺]² = -log K_A-log {HA], dus 2pH = pK_A-log [HA], dus pH = ½(pK_A-log [HA].