Puzzelslondon dispersiekrachten
Moderator: Marko
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
london dispersiekrachten
wat zijn london dispersiekrachten? waarom is de london dispersiekrachten bij grotere moleculen groter
ads
-
ArcherBarry
- Artikelen: 0
- Berichten: 5.256
- Lid geworden op: di 27 nov 2007, 21:18
Re: london dispersiekrachten
Heb je zelf al wat informatie gevonden?
Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.
Ik ben intelligent want ik weet dat ik niks weet. Socrates
Ik ben intelligent want ik weet dat ik niks weet. Socrates
-
Felix Melchior
- Artikelen: 0
- Berichten: 10
- Lid geworden op: wo 20 jan 2016, 07:24
Re: london dispersiekrachten
London dispersie krachten is de verzamelnaam voor VanderWaalskracht of VanderWaalsbinding of molecuulbinding.
Alle niet-metalen met zichzelf en de niet-metalen onderling hebben altijd de VanderWaalskracht. Daarnaast zijn er extra intermoleculaire krachten als er in het molecuul ladingverschuiving is, maw als je een polaire atoombinding hebt en als de centra van positieve en negatieve lading niet samenvalt.
We hebben dan een dipoolmolecuul.
Je hebt dan dipool-dipoolinteractie (bv HCl, PCl3) of bij N-H, O-H en H - F (sinds dit jaar ook P-H): H bruggen. Deze overheersen. We noemen deze krachten ook wel de VanderWaals - Debeije kracht of interactie. Maar hier komt natuurlijk nog bij de zwakke VanderWaalslondon interactie.
Je hebt ook nog VanderWaals-Keesom interactie. Ofwel geïnduceerde dipool. Bijvoorbeeld een broommolecuul Br2 nadert een etheenmolecuul dat een dubbele binding en dus een hoog negatief elektrisch veld om zich heen heeft. In het broommolecuul wordt het bindend elektronenpaar gestuwd van het etheenmolecuul af. Je krijgt dan uiteindelijk een bromoniumion Br+ en het bromide ion Br- (additiemechanisme)
VanderWaals London interactie, of London dispersie is een elektrische kracht (analoog aan de Coulombkracht in het elektrische veld)
Zware moleculen bv een kryptonmolecuul (atoomnummer 36) heeft kernlading 36+ en trekt aan zijn 36 negatieve elektronen. Alleen is de afscherming vanwege de grootte van het kryptonmolecuul niet overal in het atoom even groot. Er zijn dus plaatsen die iets minder negatief zijn en dat trekt weer andere kryptonmoleculen aan: VanderWaals London interactie.
Als je een kleiner molecuul hebt is de afscherming veel beter, zoals bij neon (atoomnummer 10). Vandaar ook dat het kookpunt van neon veel lager ligt dan het zwaardere krypton.
Alle niet-metalen met zichzelf en de niet-metalen onderling hebben altijd de VanderWaalskracht. Daarnaast zijn er extra intermoleculaire krachten als er in het molecuul ladingverschuiving is, maw als je een polaire atoombinding hebt en als de centra van positieve en negatieve lading niet samenvalt.
We hebben dan een dipoolmolecuul.
Je hebt dan dipool-dipoolinteractie (bv HCl, PCl3) of bij N-H, O-H en H - F (sinds dit jaar ook P-H): H bruggen. Deze overheersen. We noemen deze krachten ook wel de VanderWaals - Debeije kracht of interactie. Maar hier komt natuurlijk nog bij de zwakke VanderWaalslondon interactie.
Je hebt ook nog VanderWaals-Keesom interactie. Ofwel geïnduceerde dipool. Bijvoorbeeld een broommolecuul Br2 nadert een etheenmolecuul dat een dubbele binding en dus een hoog negatief elektrisch veld om zich heen heeft. In het broommolecuul wordt het bindend elektronenpaar gestuwd van het etheenmolecuul af. Je krijgt dan uiteindelijk een bromoniumion Br+ en het bromide ion Br- (additiemechanisme)
VanderWaals London interactie, of London dispersie is een elektrische kracht (analoog aan de Coulombkracht in het elektrische veld)
Zware moleculen bv een kryptonmolecuul (atoomnummer 36) heeft kernlading 36+ en trekt aan zijn 36 negatieve elektronen. Alleen is de afscherming vanwege de grootte van het kryptonmolecuul niet overal in het atoom even groot. Er zijn dus plaatsen die iets minder negatief zijn en dat trekt weer andere kryptonmoleculen aan: VanderWaals London interactie.
Als je een kleiner molecuul hebt is de afscherming veel beter, zoals bij neon (atoomnummer 10). Vandaar ook dat het kookpunt van neon veel lager ligt dan het zwaardere krypton.
ads
Steun Sciencetalk
Twinmarkers 80 stuks voor volwassenen - Alcohol Markers - Stiften - Markeerstiften - Vivid Green
Re: london dispersiekrachten
Zijn de fosforatomen plots verandert???
Daarbij, probeer te coachen naar een goed antwoord. Niet direct alles te beantwoorden. Dat zorgt ervoor dat dit forum een hulp blijft.Felix Melchior schreef: Je hebt dan dipool-dipoolinteractie (bv HCl, PCl3) of bij N-H, O-H en H - F (sinds dit jaar ook P-H): H bruggen.
Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.
