[scheikunde] Berekeningen met pH

[Robsken]

Hey het is mijn eerste keer hier op het forum ! Hopelijk kan het mij wat meer vooruit helpen !

Het gaat over volgende vraag

Je wenst 2 L HCOOH/HCOONa-buffermengsel te maken met pH = 4. Je beschikt over 30,000 g

HCOONa. Hoeveel mL HCOOH-oplossing 2 mol/L heb je nodig?

Ik kom hier uit op 350 ml HCOONa en 1650 ml HCOOH

Maar aangezien ik geen antwoord heb weet ik niet of deze waardes wel correct zijn ?

kan iemand mij verbeteren indien fout ?

ik heb volgende berekening gebruikt

4= 3,8 + log (cb/2,00M)

x= 1,26 M

1,26 * 68 g/mol = 85,68 g/l

30g/85,68 g/l = 0,350 l

En het vervolg daar geraak ik niet zo goed aan uit..

4. Bereken de pH als je aan de buffer uit oefening 2 toevoegt:

a. 25 druppels HNO3 0,5 mol/L (1 druppel = 0,05 mL)

Kan iemand mij opweg helpen ?

Alvast bedankt !

[frankknarf]

Het was weer ff graven en eigenlijk mag je niks voorzeggen maar ik weet het ook niet helemaal zeker.

pH=-log[H₃O⁺]

4=-log[H₃O⁺] geeft H₃O⁺ = 1*10^-4

K_z = [HCOO^-]*[H₃O⁺] / [HCOOH]

in het tabellenboek staat dat de K_z waarde van HCOOH 1,6*10^-4 is.

Invullen geeft:

1,6*10^-4 = [HCOO^-] * 1*10^-4 / 2

geeft een HCOONa van 3,2 mol/L

n=m/M 3,2=m/69 -> m=217,6 gram per liter

Je hebt maar 30 gram dus 7,25 x te weinig.

Dus de oplossing wordt 30 gram/0,1378 liter.

Om de molariteit gelijk te houden moet je dus 137,8 ml HCOOH oplossing toevoegen. Dit vervolgens aanlengen met water tot 2 liter, de concentraties worden dan lager maar de verhouding blijft gelijk dus de pH veranderd niet.

vraag 2:

Hoeveel mol HNO₃ voeg je aan de buffer toe?

Het is een sterk zuur dus zal volledig ioniseren tot [H₃O⁺]. Dit reageert met de HCOO^- tot vorming van HCOOH.

dit moet je optellen en aftrekken in de bovenstaande formule om zo de nieuwe [H₃O⁺] te berekenen.

Ik kwam op een pH van 3,9998 uit.

[Robsken]

ja uw berkeningen kunnen wel kloppen

ik heb fout geredeneerd waarschijnlijk !

bedankt !