PuzzelsWeet er iemand hoe je dit oplost?
gegeven de reactie A + B -> C
de molecuulmassa van A is 50g/mol en die van B 80g/mol
k= O,10 L/mol.s
We hebben 500 ml oplossing met daarin 10g van A opgelost die reageert met 500 ml oplossing waarin 20g B is opgelost
Bereken de reactiesnelheid bij het begin van de reactie en wanneer 1/3 van A is omgezet.
De formule van reactiesnelheid ken ik wel, maar hoe maak je het verschil tussen het begin en wanneer 1/3 is omgezet?
groetjes
oefening reactiesnelheid
Moderator: Marko
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
ads
Steun Sciencetalk
Smarfer - Planbord & Beloningssysteem met Magnetische pictogrammen - Weekplanner kind - 67 x 33,5 cm - 2 borden
Steun Sciencetalk
Nereb - SD Kaartlezer – USB 3.0 & USB-C Cardreader – Geschikt voor SD/TF Geheugenkaarten – Inclusief Converter
Re: oefening reactiesnelheid
De formule van reactiesnelheid ken ik wel, maar hoe maak je het verschil tussen het begin en wanneer 1/3 is omgezet?
De concentratie van A zal lager zijn...
Re: oefening reactiesnelheid
en die van B natuurlijk ook.De formule van reactiesnelheid ken ik wel, maar hoe maak je het verschil tussen het begin en wanneer 1/3 is omgezet?
De concentratie van A zal lager zijn...
This is weird as hell. I approve.
ads
-
frankknarf
- Artikelen: 0
- Berichten: 42
- Lid geworden op: do 12 nov 2009, 19:45
Re: oefening reactiesnelheid
Ja en C iets hoger 
maar zonder gekheid:
Volgens mij is het een tweede orde proces en geldt:
kC=Sc/([A]*)
bereken eerst de begin concentraties van [A] en in mol/l.
kC is al gegeven (reactiesnelheidsconstante=0,10 l/mol*s)
invullen geeft Sc (reactiesnelheid, mol/l*s) bij het begin van de reactie.
Vervolgens is er 1/3 van A omgezet. Hoeveel is er dan van [A] over? De reactie [A] met is qua mol verhouding gelijk dus 1:1, dus hoeveel is er dan van over?
De molverhouding met
maar zonder gekheid:Volgens mij is het een tweede orde proces en geldt:
kC=Sc/([A]*)
bereken eerst de begin concentraties van [A] en in mol/l.
kC is al gegeven (reactiesnelheidsconstante=0,10 l/mol*s)
invullen geeft Sc (reactiesnelheid, mol/l*s) bij het begin van de reactie.
Vervolgens is er 1/3 van A omgezet. Hoeveel is er dan van [A] over? De reactie [A] met is qua mol verhouding gelijk dus 1:1, dus hoeveel is er dan van over?
De molverhouding met
is ook gelijk dus hoeveel [C] is er gevormd? (instinker...)
Als je deze waardes opnieuw invuld in k[sub]C[/sub]=S[sub]c[/sub]/([A]*[B]) krijg je reactiesnelheid als 1/3 van A is omgezet. Deze zal als het goed lager zijn aangezien de concentraties [A] en [B] steeds lager zullen worden.
Het volledig omzetten naar C zal in een hyperbol verlopen en dus steeds langzamer gaan en het is de vraag of het ooit zal lukken.
ik hoop dat ik het goed uitgelegd hebt...
