koperhydroxide

[dysprosium]

hallo,

hoe kan ik koperhydroxide maken zonder dat ik het hoef in te dampen? dan gaat het namelijk over in koperoxide, en dat wil ik NIET,

bij voorbaad dank,

dysprosium

[Mrtn]

Misschien laten neerslaan; volgens binas tabel 45 is Cu²⁺ en OH^- slecht oplosbaar in water. Een hydroxide en een goed oplosbaar koperzout bij elkaar voegen in demiwater..

Gaat het basische milieu gekke dingen doen?

[dysprosium]

zover ik nu kan zien is er geen neerslag, als oplosbaar koperzout heb ok koperchloride gebruikt, hoe kan dit dan en wat is het?

[Mrtn]

Slecht oplosbaar is volgens binas <0,01 mol/liter. Wat zijn de concentraties die je hebt - kom je aan >0,01 mol/liter?

Natronloog voor de hydroxide-ionen neem ik aan?

[dysprosium]

idd, NaOH + CuSO4, en daarna doe ik er CuCl bij,

is de neerslag die dan ontstaat gewoon koperhydroxide? of wordt er dan weer een ander zout gevormd door de CuCl?

[Mrtn]

De koperionen zullen alleen een neerslag vormen met hydroxideionen. Waarom je zowel koperchloride als -sulfaat gebruikt, snap ik niet helemaal overigens. Een van beide is in principe voldoende, lijkt me.

Check je binas (tabel 45 in mijn druk) en/of google naar een tabel met oplosbaarheid van zouten.. dat zal je vragen beantwoorden.

[dysprosium]

sorry, ik heb je vraag verkeerd gelezen, ik dacht dat je bedoelde dat als je er nog een goed oplosbaar zout aan toevoegd dat je koperhydroxide dan niet overgaat in koperoxide, maar het is nu ik er koperchloride aan toe heb gevoegd niet overgegaan in koperoxide, hoe kan dit dan???

[Steabert]

hoe sterk is je basische oplossing?

probeer eens te starten met CuSO4 oplossing en doe er dan beetje bij beetje

korrels NaOH bij.

[dysprosium]

ik zal et even proberen, je hoort het resultaat wel.

mijn basische oplossing is een verzadigede NaOH opl.

hoe sterk de kopersulfaatopl. is weet ik niet.