Dit is mijn uitwerking samen met de kloppende metathesereactie.

[attachment=0]311778018_420104516974033_7652811253444635241_n.jpg[/attachment]

Ik wou ook nog even vragen.. Is er een symbool voor de zuiverheid of niet echt?

[quote=daniel73 post_id=1172799 time=1665931871 user_id=73971]
Bij rekenvragen begin je [b]altijd[/b] met een kloppende reactievergelijking. Stel die dus eerst op.

Daarna weet je stoichiometrische verhoudingen, of kortweg 'de molverhouding' waarin alle stoffen met elkaar reageren. Stoffen hebben [u]alleen[/u] dan wat met elkaar te maken, dat is immers wat de reactievergelijking zegt.

En dan geeft de opgave je twee massa's van stoffen die in de vergelijking zitten. Kloppen die met elkaar gegeven de molverhouding én hun molmassa's...?
[/quote][quote=Valerion post_id=1172793 time=1665918795 user_id=82700]
Zuiverheid is een percentage dat weergeeft hoeveel procent van een bepaalde massa onzuiver product bestaat uit zuiver product.

Bij deze oefening komt dat neer op: zuiverheid = (massa zuiver Na[sub]2[/sub]CO[sub]3[/sub] / massa onzuiver Na[sub]2[/sub]CO[sub]3[/sub]) * 100%


Let op bij je berekeningen. Je hebt massa onzuiver Na[sub]2[/sub]CO[sub]3[/sub] gebruikt om het aantal mol Na[sub]2[/sub]CO[sub]3[/sub] te berekenen. Dit mag je niet.

Tip: Je hebt het aantal mol CaCO[sub]3[/sub] berekend. Hoeveel mol zuiver Na[sub]2[/sub]CO[sub]3[/sub] heb je volgens de reactie nodig gehad om dit aantal mol calciumcarbonaat te vormen?
[/quote]

[b]Bedankt voor jullie hulp.[/b]
Dus hoe ik eigenlijk moet zien, is dat in de reactievergelijking zelf het 'zuivere' natriumcarbonaat zal reageren.
Terwijl er in de opgave een massa gegeven is van een compositie die [b]Zowel natriumcarbonaat als een of meerdere andere stoffen[/b] bevat.

Bij rekenvragen begin je [b]altijd[/b] met een kloppende reactievergelijking. Stel die dus eerst op.

Daarna weet je stoichiometrische verhoudingen, of kortweg 'de molverhouding' waarin alle stoffen met elkaar reageren. Stoffen hebben [u]alleen[/u] dan wat met elkaar te maken, dat is immers wat de reactievergelijking zegt.

En dan geeft de opgave je twee massa's van stoffen die in de vergelijking zitten. Kloppen die met elkaar gegeven de molverhouding én hun molmassa's...?

Zuiverheid is een percentage dat weergeeft hoeveel procent van een bepaalde massa onzuiver product bestaat uit zuiver product.

Bij deze oefening komt dat neer op: zuiverheid = (massa zuiver Na[sub]2[/sub]CO[sub]3[/sub] / massa onzuiver Na[sub]2[/sub]CO[sub]3[/sub]) * 100%


Let op bij je berekeningen. Je hebt massa onzuiver Na[sub]2[/sub]CO[sub]3[/sub] gebruikt om het aantal mol Na[sub]2[/sub]CO[sub]3[/sub] te berekenen. Dit mag je niet.

Tip: Je hebt het aantal mol CaCO[sub]3[/sub] berekend. Hoeveel mol zuiver Na[sub]2[/sub]CO[sub]3[/sub] heb je volgens de reactie nodig gehad om dit aantal mol calciumcarbonaat te vormen?

Bij reactie van 1,2048 g onzuiver natriumcarbonaat met calciumchloride ontstaat er 1,0362 g calciumcarbonaat? Bereken de zuiverheid van het natriumcarbonaat.

Ik snap niet hoe ik hier de zuiverheid van kan berekenen of wat het eigenlijk betekent dat ik moet berekenen?
Het begin van de oefening is in de bijlage te vinden. nl. het berekenen van het aantal mol en het uitschrijven van de reactievergelijking in symbolen.

Alvast bedankt.

[attachment=0]311601446_412717264401010_7834874524658835497_n.jpg[/attachment]