door JanMeut » ma 17 aug 2009, 12:41
de KH is de carbonaat hardheid (uit het Duits: Karbonat Härte). Afhankelijk van de samenstelling van je kraanwater is deze hoger of lager. Als er veel carbonaten en bicarbonaten in oplossing zijn is de KH hoog. Opgeloste carbonaten hebben inderdaad invloed op de waarde van de pH, maar niet op de meting.
De KH waarde staat helemaal los van de pH meting. Ook water zonder carbonaten (of andere zouten) heeft een pH, maar zoals al meerdere keren genoemd, deze pH is is lastiger te meten met een minder gevoelige pH meter. Ik stel me voor dat je niet de meest geavanceerde laboratorium pH meter van duizenden euro's hebt gekocht, maar een eenvoudiger model. Wellicht kan je de gevoeligheid terugvinden in de documentatie van de meter, of anders kan je misschien het merk hier neertypen, dan is er wellicht iemand die het op kan zoeken.
Als je osmosewater en kraanwater mengt zal de kH afnemen (verdunning van opgeloste carbonaten). Ik kan me voorstellen dat daardoor de pH daalt van bijvoorbeeld 7,5 naar 7,2, want carbonaten en bicarbonaten verhogen de pH, maar lager dan 7 kan je er niet mee komen. Dit is het minpunt: als de verdunning zodanig is dat er afgerond geen carbonaat of bicarbonaat meer in oplossing zit is de pH 7,0. Je kan alleen lager komen door een zuur toe te voegen.
Je ppm meter meet een concentratie deeltjes (in ppm, dwz deeltjes per miljoen deeltjes), dat is wat anders dan de pH. Je kan er de deeltjes in je osmosewater mee meten, maar niet de pH, daarvoor heb je een pH meter o.i.d. voor nodig.
de KH is de carbonaat hardheid (uit het Duits: Karbonat Härte). Afhankelijk van de samenstelling van je kraanwater is deze hoger of lager. Als er veel carbonaten en bicarbonaten in oplossing zijn is de KH hoog. Opgeloste carbonaten hebben inderdaad invloed op de waarde van de pH, maar niet op de meting.
De KH waarde staat helemaal los van de pH meting. Ook water zonder carbonaten (of andere zouten) heeft een pH, maar zoals al meerdere keren genoemd, deze pH is is lastiger te meten met een minder gevoelige pH meter. Ik stel me voor dat je niet de meest geavanceerde laboratorium pH meter van duizenden euro's hebt gekocht, maar een eenvoudiger model. Wellicht kan je de gevoeligheid terugvinden in de documentatie van de meter, of anders kan je misschien het merk hier neertypen, dan is er wellicht iemand die het op kan zoeken.
Als je osmosewater en kraanwater mengt zal de kH afnemen (verdunning van opgeloste carbonaten). Ik kan me voorstellen dat daardoor de pH daalt van bijvoorbeeld 7,5 naar 7,2, want carbonaten en bicarbonaten verhogen de pH, maar lager dan 7 kan je er niet mee komen. Dit is het minpunt: als de verdunning zodanig is dat er afgerond geen carbonaat of bicarbonaat meer in oplossing zit is de pH 7,0. Je kan alleen lager komen door een zuur toe te voegen.
Je ppm meter meet een concentratie deeltjes (in ppm, dwz deeltjes per miljoen deeltjes), dat is wat anders dan de pH. Je kan er de deeltjes in je osmosewater mee meten, maar niet de pH, daarvoor heb je een pH meter o.i.d. voor nodig.
