door Marko » ma 18 mar 2024, 18:34
sensor schreef: ↑ma 18 mar 2024, 16:33
Marko schreef: ↑ma 18 mar 2024, 09:05
[
Maar dat heeft met kwantum niet zoveel van doen. De oorzaak van het verschil tussen N
2 en O
2 enerzijds en CO
2 anderzijds zit hem in het feit dat CO
2 is de opgebouwd uit
verschillende atomen, niet zozeer of het er 2 of 3 zijn en ook niet hoe die ruimte georiënteerd zitten.
De absorptiebanden van CO
2 kun je zelfs grotendeels klassiek berekenen, door het te beschrijven als een harmonische oscillator.
De harmonische oscillator is prima te beschrijven vanuit de quantum theorie. Een molecule is tenslotte geen massaveer systeem. De beschrijving met een harmonische oscillator is niet een doorslaggevend argument voor de bewering dat een systeem klassiek is.
Ik zeg toch ook niet dat het kwantummechanisch niet kan en dat het klassiek moet? Alleen dat het niet hoeft en dat er geen specifieke kwantumoorzaak is. Aan IR absorptie ligt principieel een verandering van het dipoolmoment ten gevolge van vibraties (en rotaties) van de moleculen ten grondslag. Dat is klassiek elektromagnetisme.
Weet je de frequentie waarmee dat dipoolmoment verandert, dan weet je ook de frequentie van de elektromagnetische straling die zal worden geabsorbeerd. En die frequentie(s) kun je klassiek berekenen, precies door de moleculen wél te beschouwen als een massaveersysteem. Het enige dat je nodig hebt is de veerconstante (die kan worden afgeleid uit de bindingsenergie) en de bindingslengte, die beide vrijwel direct zijn te meten.
Bovenstaande exercitie is een standaard eerstejaars sommetje bij lessen fysische chemie. Althans, dat was het ooit. Normgaal gesproken als inleiding voor de kwantummechanische aanpak. Wat kwantummechanica toevoegt is een betere beschrijving van de precieze energieniveaus, toegestane overgangen en nog wat fijne details, waardoor je, als je dat zou willen, het spectrum veel preciezer kunt voorspellen. Als je dat zou willen, want je kunt het ook gewoon meten, en dan weet je het precies.
[quote=sensor post_id=1182180 time=1710775983 user_id=40146]
[quote=Marko post_id=1182174 time=1710749126 user_id=8575]
[
Maar dat heeft met kwantum niet zoveel van doen. De oorzaak van het verschil tussen [chem]N2 en O2[/chem] enerzijds en [chem]CO2[/chem] anderzijds zit hem in het feit dat [chem]CO2[/chem] is de opgebouwd uit [i]verschillende [/i]atomen, niet zozeer of het er 2 of 3 zijn en ook niet hoe die ruimte georiënteerd zitten.
De absorptiebanden van [chem]CO2[/chem] kun je zelfs grotendeels klassiek berekenen, door het te beschrijven als een harmonische oscillator.
[/quote]
De harmonische oscillator is prima te beschrijven vanuit de quantum theorie. Een molecule is tenslotte geen massaveer systeem. De beschrijving met een harmonische oscillator is niet een doorslaggevend argument voor de bewering dat een systeem klassiek is.
[/quote]
Ik zeg toch ook niet dat het kwantummechanisch niet kan en dat het klassiek moet? Alleen dat het niet hoeft en dat er geen specifieke kwantumoorzaak is. Aan IR absorptie ligt principieel een verandering van het dipoolmoment ten gevolge van vibraties (en rotaties) van de moleculen ten grondslag. Dat is klassiek elektromagnetisme.
Weet je de frequentie waarmee dat dipoolmoment verandert, dan weet je ook de frequentie van de elektromagnetische straling die zal worden geabsorbeerd. En die frequentie(s) kun je klassiek berekenen, precies door de moleculen wél te beschouwen als een massaveersysteem. Het enige dat je nodig hebt is de veerconstante (die kan worden afgeleid uit de bindingsenergie) en de bindingslengte, die beide vrijwel direct zijn te meten.
Bovenstaande exercitie is een standaard eerstejaars sommetje bij lessen fysische chemie. Althans, dat was het ooit. Normgaal gesproken als inleiding voor de kwantummechanische aanpak. Wat kwantummechanica toevoegt is een betere beschrijving van de precieze energieniveaus, toegestane overgangen en nog wat fijne details, waardoor je, als je dat zou willen, het spectrum veel preciezer kunt voorspellen. Als je dat zou willen, want je kunt het ook gewoon meten, en dan weet je het precies.
